实在不知道些什么了……
放两道超级简单的元素题
第一题（8分）
红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。
1．用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和AgNO3所发生的反应。
2．洗涤液中所溶物质为A，A是P通过五个共价键和其他原子结合的产物，其中含有2个－OH，请写出该物质的结构式。
3．写出A物质和过量NaOH溶液反应的离子方程式。
第二题（8分）
SO3和O3的混合气体经光解作用可产生两种气体A和B。其摩尔质量之比约是1︰3。经振动光谱测试：气体B具有两种不同的氧原子。
1．确定A和B物质，并画出B分子的结构。
2．上述反应可看作光化学反应。请写出上述两步反应的反应机理。
3．请根据B的物质结构预测其稳定性和化学性质。
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答案在这
第一题（8分）
1．4P＋3O2＝2P2O3（1分）；P2O3＋3H2O＝2H3PO3（1分）
（若除答出上述答案外，还写出4P＋5O2＝2P2O5；P2O5＋3H2O＝2H3PO4不扣分）
2H3PO3＋AgNO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4（2分）
2．
（2分）
3．H3PO3＋2OH－＝2H2O＋HPO32－（2分）
第二题（8分）
1．A：O2（1分）；B：SO4（1分）；
（经lyx巨佬指点，答案有问题，应为开链式结构）
（2分）
2．O3
O2＋O；SO3＋O＝SO4（2分）
3．SO4分子存在三元环，并有过氧键，因此不稳定，易分解，2SO4＝2SO3＋O2（1分）；并具有强氧化性，漂白性等（1分）