Cr(Ⅵ)(酸性)：强氧化性。
Mo(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。
W(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。
Cr(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。
Cr(Ⅲ)(酸性)最稳定。
Mo(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。
W(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。
W(Ⅵ)(酸性)最稳定。
Cr2+：蓝色。Cr3+：绿色。CrO42-：黄色。Cr2O72-：橙色。
Cr(OH)3：灰蓝色胶状沉淀。
一、铬
元素名称：铬。
元素符号：Cr。
原子序数：24。
在周期表中的位置：第四周期ⅥB族。
电子排布式：[Ar]3d54s1。
化合价：配合物：-3，-2，-1，0，+1。单质：0。化合物：+2，+3，+4，+5，+6。
1.铬单质
化学式：Cr。
物理性质：钢灰色固体，具有金属光泽，硬而脆（硬度最大的金属），耐磨，熔点高。
化学性质：
①金属的通性：
与非氧化性酸反应：
与稀盐酸反应（类比Fe）：化学方程式：Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑。离子方程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。
与稀硫酸反应（类比Fe）：化学方程式：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑。离子方程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。
②还原性：
与氧化性酸反应：
与浓硫酸反应：化学方程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O。离子方程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= 2Cr3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O。
③常温下，铬遇冷的浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、王水发生钝化。
用途：①金属表面镀层（镀铬）（俗名：克罗米）。②合金钢（不锈钢：含铬量12％~18％，含镍量8％的钢）。
2.亚铬盐
化学性质：
①还原性：
与氧气反应（类比FeCl2）：化学方程式：4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O。离子方程式：4Cr2+ + O2 + 4H+ = 4Cr3+ + 2H2O。
3.三氧化二铬
化学式：Cr2O3。
俗名：铬绿。
分类：两性氧化物。
物理性质：浅绿色/深绿色固体，难溶于水。
化学性质：
①两性氧化物的通性。
与酸反应：
与稀硫酸反应（类比Fe2O3）：化学方程式：Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O。离子方程式：Cr2O3 + 6H+ = 2Cr3+ + 3H2O。
与碱反应：
与氢氧化钠反应（类比Al2O3）：化学方程式：Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4]/Cr2O3 + 2NaOH = NaCrO2 + H2O。离子方程式：Cr2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Cr(OH)4]-/Cr2O3 + 2OH- = CrO2- + 2H2O。
三氧化二铬的制备：
法一：三氧化铬受热分解：4CrO3 =高温= 2Cr2O3 + 3O2↑。
法二：氢氧化铬受热分解：2Cr(OH)3 =△= Cr2O3 + 3H2O。
法三：重铬酸铵受热分解：(NH4)2Cr2O7 =△= N2↑ + Cr2O3 + 4H2O。
法四：硫磺还原重铬酸钠：S + Na2Cr2O7 = Na2SO4 + Cr2O3。
用途：绿色颜料。
4.铬盐
化学性质：
①盐的通性：
与碱反应（类比Fe3+）：Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓。
②水解反应（类比Fe3+）：
Cr3+ + 3H2O ⇌ Cr(OH)3 + 3H+。
2CrCl3 + 3Na2S = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl。
③还原性：
与强氧化剂反应：
与过硫酸根反应：2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O =Ag+=△= Cr2O72- + 6SO42- + 14H+。
与高锰酸根反应：10Cr3+ + 6MnO4- + 11H2O =△= 5Cr2O72- + 6Mn2+ + 22H+。
5.亚铬酸盐
化学性质：
①水解反应：化学方程式：NaCrO2 + 2H2O =△= Cr(OH)3↓ + NaOH。离子方程式：CrO2- + 2H2O =△= Cr(OH)3↓ + OH-。
②还原性：2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O。
6.氢氧化铬
化学式：Cr(OH)3。
分类：两性氢氧化物。
化学性质：
①两性氢氧化物的通性：
与酸反应：Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O。
与碱反应：Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O。
②热不稳定性（类比Al2O3）：2Cr(OH)3 =△= Cr2O3 + 3H2O。
7.三氧化铬
化学式：CrO3。
分类：酸性氧化物。
物理性质：暗红色针状固体，易溶于水。
化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与水反应：H2O + CrO3 = H2CrO4（中强酸，酸性：H2CrO4 ≈ H2SO4）。
8.重铬酸盐
例：K2Cr2O7：橙红色固体。
化学性质：
①2CrO42- + 2H+ ⇌ Cr2O72- + H2O。
②强氧化性：
与浓盐酸反应制氯气：K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O。
测定铁的含量：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。
用途：基准的氧化试剂。
工业制重铬酸钾：
第一步：煅烧铬铁矿和碳酸钠的混合物。
4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 = 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2。
第二步：水浸取，过滤，硫酸酸化。
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O。
第三步：加氯化钾固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
Na2Cr2O7 + 2KCl ⇌ K2Cr2O7 + 2NaCl。
9.五氧化铬/过氧化铬
化学式：CrO(O2)2/CrO5。
化学性质：
①不稳定性：4CrO(O2)2 + 12H+ = 4Cr3+ + 7O2↑ + 6H2O。
操作：向酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醚和过氧化氢溶液。
现象：乙醚层由无色变为蓝色[CrO(O2)2(CH3CH2)2O]。
用途：检验铬元素。
二、钼
元素名称：钼。
元素符号：Mo。
原子序数：42。
在周期表中的位置：第五周期ⅥB族。
电子排布式：[Kr]4d55s1。
1.三氧化钼
化学式：MoO3。
分类：酸性氧化物。
物理性质：难溶于水，易溶于氨水、强碱性溶液。
2.多钼酸盐
例：(NH4)6Mo7O24·2H2O。
化学性质：
①易形成同多酸、同多酸盐、杂多酸、杂多酸盐。
pH = 6：7MoO42- + 8H+ = Mo7O246-（结构单元：+ 4H2O。
三、钨
元素名称：钨。
元素符号：W。
原子序数：74。
在周期表中的位置：第六周期ⅥB族。
电子排布式：[Xe]4f105d46s2（不满足洪特规则）。
1.三氧化钨
化学式：WO3。
分类：酸性氧化物。
物理性质：难溶于水，易溶于氨水、强碱性溶液。
2.多钨酸盐
化学性质：
①易形成同多酸、同多酸盐、杂多酸、杂多酸盐。