一、氦
元素名称：氦。
元素符号：He。
原子序数：2。
在周期表中的位置：第一周期0族。
电子排布式：[He]。
1.氦气
化学式：He。
分类：稀有气体单质。
物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水，沸点低（沸点最低的气体单质），难液化（最难液化的气体），超导体。（<2.2K）。
应用：①霓虹灯（粉红色）。②氦空气（体积分数为79％的氦气和体积分数为21%的氧气）。
2.氦化钠
化学式：Na2He。
3.氦合氢离子
化学式：HeH+。
二、氖
元素名称：氖。
元素符号：Ne。
原子序数：10。
在周期表中的位置：第二周期0族。
电子排布式：[Ne]。
1.氖气
化学式：Ne。
分类：稀有气体单质。
物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水。
应用：霓虹灯（红色）。
三、氩
元素名称：氩。
元素符号：Ar。
原子序数：18。
在周期表中的位置：第三周期0族。
电子排布式：[Ar]。
1.氩气
化学式：Ar。
分类：稀有气体单质。
物理性质：无色无味气体，密度大于空气，难溶于水。
用途：霓虹灯（蓝紫色）。
2.氟氩化氢
化学式：HArF。
分类：酸。
化学性质：
①酸的通性：
与碱反应：
与氢氧化钠反应：HArF + NaOH = NaArF + H2O。
②不稳定性：HArF = HF + Ar。
四、氪
元素名称：氪。
元素符号：Kr。
原子序数：36。
在周期表中的位置：第四周期0族。
电子排布式：[Kr]。
1.氪气
化学式：Kr。
分类：稀有气体单质。
物理性质：无色无味气体，密度大于空气，难溶于水。
化学性质：
①还原性：
与氟气反应：Kr + F2 = KrF2。
应用：霓虹灯（蓝绿色）。
2.二氟化氪
化学式：KrF2。
分类：氟化物。
物理性质：无色固体。
化学性质：
①氧化性：
与氙气反应：Xe + 3KrF2 = XeF6 + 3Kr。
②不稳定性：KrF2 = Kr + F2。
五、氙
元素名称：氙。
元素符号：Xe。
原子序数：54。
在周期表中的位置：第五周期0族。
电子排布式：[Xe]。
1.氙气
化学式：Xe。
分类：稀有气体单质。
物理性质：无色无味气体，密度大于空气，难溶于水。
化学性质：
①还原性：
与氟气反应：Xe + F2(少量) = XeF2。Xe + 2F2(足量) = XeF4。Xe + 3F2(足量) = XeF6。
应用：霓虹灯（白色）。
2.二氟化氙
化学式：XeF2。
分类：氟化物。
物理性质：无色固体。
化学性质：
①氧化性：
与铂单质反应：2XeF2 + Pt = 2Xe + PtF4。
与氢气反应：XeF2 + H2 = Xe + 2HF。
与水反应：2XeF2 + 2H2O = 2Xe + O2 + 4HF。
与氯离子反应：XeF2 + 2Cl- = Xe + Cl2 + 2F-。
与碘离子反应：XeF2 + 2I- = Xe + I2 + 2F-。
与溴酸根离子反应：XeF2 + BrO3- + H2O = Xe + BrO4- + 2HF。
与五氟化碘反应：XeF2 + IF5 = Xe + IF7。
与四氟化硫反应：XeF2 + SF4 = Xe + SF6。
与苯反应：XeF2 + C6H6 = Xe + C6H5F + HF。
②还原性：
与氟气反应：XeF2 + F2(少量) = XeF4。XeF2 + 2F2(足量) = XeF6。
③不稳定性：XeF2 = Xe + F2。
3.四氟化氙。
化学式：XeF4。
分类：氟化物。
物理性质：无色固体。
化学性质：
①氧化性：
与铂单质反应：XeF4 + Pt = Xe + PtF4。
与氢气反应：XeF4 + 2H2 = Xe + 4HF。
与五氟化碘反应：XeF4 + 2IF5 = Xe + 2IF7。
与四氟化硫反应：XeF4 + 2SF4 = Xe + 2SF6。
自身歧化反应：6XeF4 + 12H2O = 4Xe + 2XeO3 + 3O2 + 24HF。
②还原性：
与氟气反应：XeF4 + F2 = XeF6。
③水解反应：XeF4 + 2H2O = XeO2 + 4HF。
④不稳定性：XeF4 = Xe + 2F2。
4.六氟化氙
化学式：XeF6。
分类：氟化物。
物理性质：无色固体。
化学性质：
①氧化性：
与铂单质反应：2XeF6 + 3Pt = 2Xe + 3PtF4。
与氢气反应：XeF6 + 3H2 = Xe + 6HF。
与五氟化碘反应：XeF6 + 3IF5 = Xe + 3IF7。
与四氟化硫反应：XeF6 + 3SF4 = Xe + 3SF6。
②水解反应：
完全水解：XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HF。
不完全水解：XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF。
③与二氧化硅反应：2XeF6 + 3SiO2 = 2XeO3 + 3SiF4。
④不稳定性：XeF6 = Xe + 3F2。
氧化性：六氟化氙 > 四氟化氙 > 二氟化氙。
5.二氧化氙
化学式：XeO2。
分类：不成盐氧化物。
物理性质：橘黄色固体。
化学性质：
①氧化性：
自身歧化反应：3XeO2 = Xe + 2XeO3。
②不稳定性：XeO2 = Xe + O2。
6.三氧化氙
化学式：XeO3。
分类：酸性氧化物。
物理性质：无色固体，易潮解，易爆炸。
化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与水反应：XeO3 + H2O = H2XeO4。
与碱反应：XeO3 + OH- = HXeO4-。
②氧化性：
与氯离子反应：Cl- + XeO3 -> Cl2。
与碘离子反应：I- + XeO3 -> IO3-。
与锰离子反应：Mn2+ + XeO3 -> MnO4-。
与醇、羧酸反应：醇、羧酸 + XeO3 -> CO2 + H2O。
③还原性：
与臭氧反应：XeO3 + O3 + 4OH- = XeO64- + O2 + 2H2O。
④不稳定性：2XeO3 = 2Xe + 3O2。
7.四氧化氙
化学式：XeO4。
分类：酸性氧化物。
物理性质：黄色固体，易潮解，易爆炸。
化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与水反应：XeO4 + 2H2O = H4XeO6。
与碱反应：XeO4 + 4OH- = XeO64- + 2H2O。
②氧化性：
与氯离子反应：Cl- + XeO4 -> Cl2。
与碘离子反应：I- + XeO4 -> IO3-。
与锰离子反应：Mn2+ + XeO4 -> MnO4-。
与醇、羧酸反应：醇、羧酸 + XeO4 -> CO2 + H2O。
③不稳定性：XeO4 = Xe + 2O2。
8.氙酸
化学式：H2XeO4。
分类：酸。
化学性质：
①酸的通性：
与碱反应：H2XeO4 + OH- = HXeO4- + H2O。
②氧化性：
与铁单质反应：Fe + H2XeO4 = H2FeO4 + Xe。
9.高氙酸
化学式：H4XeO6。
分类：酸。
化学性质：
①酸的通性：
与碱反应：H4XeO6 + 4OH- = XeO64- + 4H2O。
②氧化性：
与铁单质反应：2Fe + 2H4XeO6 = 2H2FeO4 + 2Xe + O2 + 2H2O。
③不稳定性：2H4XeO6 = 2H2XeO4 + O2 + 2H2O。
10.氙酸盐
化学性质：
①氧化性：
自身歧化反应：2HXeO4- + 2OH- = Xe + XeO64- + O2 + 2H2O。
②不稳定性：2HXeO4- = 2Xe + 3O2 + 2OH-。
11.高氙酸盐
化学性质：
①盐的通性：
与盐反应：
与钡离子反应：2Ba2+ + XeO64- + 1.5H2O = Ba2XeO6·1.5H2O↓。
②氧化性：
与氢氧化锰反应：5XeO64- + 2Mn(OH)2 + 7H2O = 5HXeO4- + 2MnO4- + 13OH-。
12.六氟合铂酸氙
化学式：Xe[PtF6]。
分类：盐。
化学性质：
①氧化性：
自身歧化反应：2Xe[PtF6] + 6H2O = 2Xe + 2PtO2 + O2 + 12HF。
稀有气体单质的制备：
第一步：分离液态空气（氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳。灼热的铜网：吸收氧气。灼热的镁屑：吸收氮气）。
第二步：低温选择性吸附法/低温分馏法。
二氟三氧化氙（XeO3F2）：Xe：+8。
四氟二氧化氙（XeO2F4）：Xe：+8。